«Экспериментальная химия»

17.02.2025 года, под руководством учителя химии, Горелова Алексея Сергеевича для учащихся 9 класса МОУ СОШ №14 прошло занятие по дополнительной программе «Экспериментальная химия» в рамках работы в специальном образовательном центре «Точка роста». Ребята с интересом провели эксперименты по теме «Определение реакции среды кислых и щелочных растворов».

Кислотность водного раствора определяется присутствием в нем положительных водородных ионов Н+ и характеризуется концентрацией этих ионов в 1 л раствора. На практике степень кислотности (или щелочности) раствора выражается более удобным водородным показателем, или pH, представляющим собой отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации водородных ионов. Данный показатель называется pH, по первым буквам латинских слов potentia hydrogeni - сила водорода или pondus hydrogenii - масса водорода. Кислотность как правило колеблется в пределах от 0 до 14. Нейтральные растворы имеют pH 7, в кислых растворах pH менее 7, а в щелочных - более 7.

Для определения значения pH растворов широко используются несколько методик. Водородный показатель можно приблизительно оценить с помощью кислотно-основных индикаторов (органические вещества, цвет которых зависит от pH среды). Однако определение pH индикаторным методом затруднено для мутных или окрашенных растворов.

Эффективно для определения pH использование специального прибора pH-метра, который позволяет измерять pH в более широком диапазоне и точнее, чем с помощью индикаторов. Способ отличается удобством и высокой точностью, особенно после калибровки индикаторного электрода в избранном диапазоне pH, и позволяет измерять pH непрозрачных и цветных растворов.

В этом эксперименте предстояло определить реакцию среды в растворах кислот и щелочей с помощью модуля «pH».